nie zużywa się w trakcie reakcji katalizowanej nie może przeprowadzić reakcji termodynamicznie niemożliwej nie zaburza równowagi reakcji katalizowanej (nie zmienia stałej równowagi reakcji, K) skraca czas osiągnięcia równowagi reakcji 2. Biokatalizatory –Enzymy białka naturalne lubmodyfikowane –Rybozymy RNA
Autorski kurs przedmaturalny online-live dla uczniów klas trzecich (matura 2024 biologia i/lub chemia – nowa formuła).#PreKursMaturalny z biologii i/lub chemii to 9-miesięczny, cykliczny kurs maturalny, który odbywa się co dwa tygodnie z danego przedmiotu – decydując się na dwa przedmioty, zajęcia się nie nakładają – spotykamy się co tydzień. Kurs składa się z siedemnastu 100-minutowych spotkań (31 godzin lekcyjnych) przypadających na każdy przedmiot, prowadzonych przez nas i tylko przez nas. Zajęcia te są dedykowane osobom będącym w trzeciej klasie liceum ogólnokształcącego (po szkole podstawowej), które zamierzają uzupełnić braki wiedzowe oraz nabyć odpowiednich umiejętności rozwiązywania zadań maturalnych, tak aby w klasie maturalnej wziąć udział w #KursMaturalnyAdamskiiWalas z biologii i/lub chemii lub Ćwiczeniach Maturalnych #ĆMA. Zajęcia są dostosowane do nowej podstawy programowej oraz poziomu uczniów w klasie trzeciej, którzy mają dwa lata na przygotowanie do egzaminu maturalnego. Od pierwszych zajęć stawiamy na praktykę, kładąc nacisk na rozwiązywanie arkuszy maturalnych: CKE, OKE, nasze autorskie, różnych wydawnictw. Nasi kursanci otrzymują pełne wparcie i naszą opiekę, których próżno szukać na innych kursach: dostęp do nagrań video z zajęć (pełny zapis lekcji), dostęp zamkniętych grup na FB (konsultacje w sprawie zadań domowych oraz problematycznych zagadnień). Nasi uczniowie uczniowie uczą się zgodnie z naszymi kilkunastoletnie doświadczenie w pracy z maturzystami umożliwia odpowiedni dobór treści merytorycznych oraz zadań maturalnych tak aby dwuletnie przygotowanie przebiegło komfortowo, spokojnie a zarazem maksymalnie efektywnie. Zajęcia składają się z siedemnastu 100-minutowych spotkań, zajęcia z biologii i chemii przeplatają się co tydzień. Dwutygodniowe odstępy pomiędzy zajęciami umożliwiają samodzielne utrwalenie wiadomości i jednocześnie nie powodują efektu zniechęcenia. Zajęcia z biologii i chemii nie nachodzą na siebie terminami, można wziąć udział w kursie z jednego bądź obu przedmiotów. Zajęcia realizowane są w formie online-live – korzystamy z profesjonalnej platformy komunikacyjnej, wykorzystując sprawnie wszystkie możliwości jakie daje nauka zdalna. Z naszych obserwacji wynika, że uczniowie chętnie zadają pytania i biorą aktywny udział w lekcji. Nie ma również konieczności podróżowania na zajęcia po szkole, w godzinach popołudniowych – wszystko odbywa się „przy biurku” ucznia☺ Więcej o naszych lekcjach online można przeczytać tutaj. Naturalną kontynuacją Prekursu Maturalnego z biologii i chemii jest udział w Kursie Maturalnym z biologii i chemii (w klasie czwartej) lub Ćwiczeniach Maturalnych #ĆMA (w klasie czwartej – dla osób chcących aplikować na medycynę). Zajęcia są prowadzone tylko i wyłącznie przez nas – Michał Adamski (biologia) i Robert M. Walas (chemia).Zobacz to! (video sprzed roku, ale aktualne)Harmonogram biologia - rok szkolny 2022/2023Zajęcia odbywają się cyklicznie, dwa razy w mięsiącu (dwie soboty). Taki rozkład zajęć umożliwia efektywną naukę przy jednoczesnym nie nakładaniu się zajęć na szkolne lekcje. Na zajęciach zostanie przedstawiona teoria zgodna z podstawą programową Ministerstwa Edukacji, a także rozwiązane zostaną zadania maturalne dedykowane omawianym treściom. Tempo omawianego materiału będzie dobrane przeze mnie w taki sposób, aby odpowiadało postępom uczniów. Wstępny harmonogram online – wybrane piątki 17:00 – 18:40 + przerwy. – Cytologia i – – Zoologia i – Anatomia i Fizjologia – Anatomia i Fizjologia – Botanika i – Botanika, ewolucjonizm i – Podsumowanie i powtórzenie – Podsumowanie i powtórzenie materiałuZajęcia online odbędą się na platformie Clickmeeting (wypróbowana – działa świetnie), nie musicie nic instalować. Odbiór możliwy na wszystkich urządzeniach, nie musicie mieć kamery, ani mikrofonu – mamy do dyspozycji czat live, jeśli jednak ktoś preferuje zadawanie pytań przez mikrofon – wystarczy ten wbudowany w laptopie bądź telefonie. Zapisani uczestnicy otrzymają specjalny e-mail z linkiem do wykładu chemia - rok szkolny 2022/2023Zajęcia odbywają się cyklicznie, dwa razy w mięsiącu (dwie soboty). Taki rozkład zajęć umożliwia efektywną naukę przy jednoczesnym nie nakładaniu się zajęć na szkolne lekcje. Na zajęciach zostanie przedstawiona teoria zgodna z podstawą programową Ministerstwa Edukacji i Nauki, a także rozwiązane zostaną zadania maturalne dedykowane omawianym treściom. Tempo omawianego materiału będzie dobrane przeze mnie w taki sposób, aby odpowiadało postępom uczniów. Wstępny harmonogram poniżej: Zajęcia online – wybrane piątki 17:00 – 18:40 + – budowa atomu, chemia kwantowa, energia jonizacji, właściwości a położenie pierwiastka w układzie okresowym, wiązania – budowa i kształt cząsteczek, wiązania sigma i pi, hybrydyzacja, rysowanie wzorów elektronowych cząsteczek, geometria, kształt, kąty, wiązania a właściwości cząsteczek, moment dipolowy. Wstęp do zadań – chemia roztworów wodnych, zadania obliczeniowe cz. I – stechiometria, roztwory, Cp, Cmol, rozpuszczalność, zatężanie i – teoria kwasów i zasad, dysocjacja, hydroliza, stała kwasowa, stała zasadowa, stała i stopień dysocjacji, moc kwasów i zasad, (teoria, wzory, zadania obliczeniowe) – pH, iloczyn jonowy wody, kinetyka (teoria, zadania obliczeniowe), stała i stan równowagi, reguła przekory (teoria, wzory, zadania obliczeniowe), miareczkowanie, – zadania maturalne (CKE, autorskie) z materiału już omówionego – zadania obliczeniowe cz. III, elementy elektrochemii, redoks, bloki s, p, d, amfoteryczność, związki kompleksowe, – pisanie reakcji – Podsumowanie materiału, omówienie arkusza maturalnego 2022 – Wstęp do chemii organicznej – pożegnanie 🙂*– zajęcia w czwartek Zajęcia odbędą się na platformie Clickmeeting (wypróbowana – działa świetnie), nie musicie nic instalować. Odbiór możliwy na wszystkich urządzeniach, nie musicie mieć kamery, ani mikrofonu – mamy do dyspozycji czat live, jeśli jednak ktoś preferuje zadawanie pytań przez mikrofon – wystarczy ten wbudowany w laptopie bądź telefonie. Zapisani uczestnicy otrzymają specjalny e-mail z linkiem do wykładu i siedziba firmy: (Equal Park) ul. Wielicka 28 B, 30-552 Krakównumer konta bankowego mBank: 33 1140 2004 0000 3802 7805 7443
Kurs: Chemia - program rozszerzony > Rozdział 11. Lekcja 1: Stała równowagi reakcji. Reakcje w równowadze. Nauki przyrodnicze >. Chemia - program rozszerzony >. Równowaga chemiczna >. Stała równowagi reakcji.
Ostatnia aktualizacja wpisu: zagadnień obowiązuje do matury Chemia, jak każdy przedmiot, ma swoje maturalne pewniaki – tematy, które pojawią się na pewno lub prawie na pewno. Poniżej zebrałam zagadnienia, które uważam za maturalne must-have na maturę 2022. Upewnij się, że powtórzysz wszystkie punkty z listy. Pewniaki na maturę z chemii – teoria Konfiguracja elektronowa (w tym elektrony walencyjne) Hybrydyzacja i kształt cząsteczki – zobacz też: Hybrydyzacja Wiązania chemiczne i wiązanie wodorowe (określanie typu wiązania i wpływu na właściwości związku) – zobacz też: Wiązania chemiczne – różnice i właściwości Podawanie liczby wiązań σ i π Zmiana właściwości pierwiastków i ich związków (moc kwasów tlenowych i beztlenowych oraz zasad) w zależności od położenia w układzie okresowym Badanie charakteru chemicznego tlenków. Reakcje tlenków i wodorotlenków amfoterycznych z mocnymi zasadami 10 metod otrzymywania soli Zapis jonowy i jonowy skrócony reakcji Zmiana barwy wskaźników w zależności od środowiska (wskaźnik uniwersalny, oranż metylowy, fenoloftaleina) Dysocjacja i hydroliza soli Porównanie mocy elektrolitów na podstawie stałej dysocjacji Reakcje metali z kwasami (w tym kwasy utleniające) Produkty redukcji jonów manganianowych(VII) w zależności od środowiska – zobacz też: Mangan – kolory i reakcje maturalne Określanie stopnia utlenienia (zarówno w związkach nieorganicznych jak i organicznych) Reakcje redoks (bilans jonowo-elektronowy) Teoria Brönsteda–Lowry’ego Wpływ zmian temperatury, ciśnienia, stężenia na stan równowagi Chlorowanie/bromowanie alkanów Reakcje benzenu, toluenu i fenolu z chlorem/bromem Reakcje addycji do wiązań C=C i reguła Markownikowa (addycja wody, wodoru, chloru, bromu, chloro- i bromowodoru) Izomeria cis-trans Zapisywanie równania reakcji polimeryzacji alkenów/alkinów Reakcja chlorowcopochodnych z zasadami w środowisku wodnym i alkoholowym Powstawanie jonów obojnaczych w aminokwasach Mechanizmy reakcji (rodnikowy, elektrofilowy i nukleofilowy) – zobacz też: Mechanizmy reakcji Pewniaki na maturę z chemii – zadania Podaję najczęściej pojawiające się typy zadań, choć w ostatnich dniach przed maturą skupiłabym się raczej na teorii i doświadczeniach maturalnych. Obliczenia w oparciu o równanie reakcji (nadmiar-niedomiar, wydajność <100%, reakcje biegnące równolegle lub reakcje następujące po sobie) Obliczanie pH Stała i stopień dysocjacji (w tym zapisywanie wzoru na stałą równowagi) i prawo rozcieńczeń Ostwalda Powyższe są często powiązane ze stężeniem molowym i procentowym. Doświadczenia chemiczne Szczegółową listę doświadczeń wraz z “pewniakami” znajdziesz tutaj: Najważniejsze doświadczenia na maturę 2022 Mogą Cię zainteresować również: Zostawiając komentarz pod wpisem zgadzasz się na przetwarzanie Twoich danych osobowych na stronie Więcej informacji znajdziesz w polityce prywatności. 4 thoughts on “Pewniaki na maturę z chemii 2022” Cześć, myślę że dodałbym jeszcze do listy zadania wiążące stałą i stopień dysocjacji pH które dla mnie są męczarnią 😉 Są w punkcie 13 🙂 To prawda, to jest temat, który pojawia się niemal zawsze i spędza sen z powiek wielu maturzystom… Na szczęście można go wyćwiczyć 🙂 Pozdrawiam! Na ile % moge liczyc znając tylko te zagadnienia? Pingback: Jak wykorzystać ostatni miesiąc przed maturą? - Pani od chemii Leave a Comment
Te dwa zadania zestawiłam specjalnie, abyście poczuli różnicę kiedy stężenie jonów możemy wyliczyć z Kso, a kiedy z s, gdy nie znamy stężeń jonów. Zad.3 Czy straci się osad PbCl2, jeżeli do 200cm 3 0,01 molowego roztworu Pb(NO 3 )dodamy 800 cm3 0,02 molowego NaCl?
Przejdź do zawartości Ile dni do matury?KontaktMoje kontoKoszyk Kursy WideoKursy E-bookKorepetycjeFiszkiNotatki i ZadaniaO NasBlog Związki nieorganiczne część Tomkowski2021-09-18T15:02:38+02:00 Zadania maturalne z Chemii Tematyka: tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole; charakterystyczne reakcje, właściwości i otrzymywanie. Zadania pochodzą z oficjalnych arkuszy maturalnych CKE, które służyły przeprowadzaniu majowych egzaminów. Czteroznakowy kod zapisany przy każdym zadaniu wskazuje na jego pochodzenie: S/N – „stara”/”nowa” formuła; P/R – poziom podstawowy/rozszerzony; np. 08 – rok 2008. Zbiór zadań maturalnych w formie arkuszy, możesz pobrać >> TUTAJ 6,8 przyjmuje barwę czerwoną. W roztworach o 5,2 < pH < 6,8 barwi się na kolor pośredni między żółtym a czerwonym (różne odcienie barwy pomarańczowej). Do probówki wprowadzono wybrany odczynnik z dodatkiem czerwieni bromofenolowej, a następnie dodano nadmiar stałego tlenku baru, dokładnie mieszając jej zawartość. Zaobserwowano, że dodany tlenek baru roztworzył się całkowicie, a powstały w probówce klarowny roztwór zmienił zabarwienie. Uzupełnij poniższy schemat wykonania doświadczenia. Wpisz wzór odczynnika wybranego spośród następujących: Napisz, jakie było zabarwienie zawartości probówki przed wprowadzeniem tlenku baru i po jego wprowadzeniu do roztworu znajdującego się w probówce. Zadanie 189. (NR16) Jednym z tlenowych kwasów siarki jest kwas trioksotiosiarkowy (nazwa zwyczajowa: kwas tiosiarkowy) o wzorze H2S2O3. Anion S2O32− (tiosiarczanowy) ma strukturę analogiczną do struktury jonu siarczanowego(VI), z tą różnicą, że zamiast jednego atomu tlenu zawiera atom siarki. Centralnemu atomowi siarki w jonie S2O32− odpowiada stopień utlenienia (VI), a skrajnemu – stopień utlenienia (–II). Kwas tiosiarkowy jest substancją nietrwałą, trwałe są natomiast sole tego kwasu – tiosiarczany. Spośród tych soli największe znaczenie ma tiosiarczan sodu – zwykle występujący jako pentahydrat o wzorze Na2S2O3 · 5H2O. Znajduje on zastosowanie w przemyśle włókienniczym jako substancja służąca do usuwania resztek chloru używanego do bielenia tkanin. Podczas zachodzącej reakcji chlor utlenia jony S2O32− do jonów siarczanowych(VI). W przemianie tej udział bierze również woda. Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji redukcji i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas procesu usuwania resztek chloru użytego do bielenia tkanin za pomocą jonów tiosiarczanowych. Uwzględnij, że w przemianie bierze udział woda. Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie opisanej reakcji usuwania chloru. Zadanie 190. (NR16) Przeprowadzono doświadczenie, podczas którego do 10 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu dodawano kroplami wodny roztwór pewnego elektrolitu o stężeniu cm = 0,1 mol · dm–3, mierząc pH mieszaniny reakcyjnej. Przebieg doświadczenia zilustrowano schematem. Opisane doświadczenie jest przykładem miareczkowania alkacymetrycznego (kwasowo-zasadowego), które polega na dodawaniu z biurety roztworu, nazywanego titrantem, do kolby z próbką, nazywaną analitem. W miareczkowaniu wykorzystuje się stechiometryczną zależność między substancjami obecnymi w analicie i titrancie. Uzupełnij poniższe zdania. Podkreśl właściwy odczyn roztworu, a w miejsca kropek wpisz odpowiednie wzory związków. Można stwierdzić, że otrzymany roztwór, który powstał po zmieszaniu roztworów zawierających stechiometryczne ilości reagentów, miał odczyn (kwasowy / obojętny / zasadowy) oraz że analitem był wodny roztwór …………………………. . Informacje te pozwalają na jednoznaczny wybór spośród wodnych roztworów elektrolitów: HCOOH (aq), CH3COOH (aq), HCl (aq), NH3 (aq), NaOH (aq) związku, którego wodny roztwór pełnił podczas opisanego doświadczenia funkcję titranta. Związek ten ma wzór …………………………………………… . Na podstawie analizy wykresu określ, jaką barwę przyjąłby żółty uniwersalny papierek wskaźnikowy, gdyby podczas przeprowadzanego doświadczenia został on zanurzony w roztworze, do którego dodano: 5 cm3 , 10 cm3 oraz 15 cm3 titranta. Aby roztwór przewodził prąd elektryczny, muszą być w tym roztworze obecne jony. Im większa jest ich ruchliwość, tym przewodnictwo jest większe. Dwa najbardziej ruchliwe jony to kationy wodorowe (H+ ) i aniony wodorotlenkowe (OH– ).Ruchliwość innych jonów jest znacznie mniejsza. Gdy analizuje się ruchliwość jonów obecnych w roztworze w danym momencie opisanego miareczkowania, można przewidzieć, jak zmienia się jego przewodnictwo (inne czynniki można tu pominąć). Zaznacz poprawne dokończenie zdania. W miarę dodawania titranta do wodnego roztworu wodorotlenku sodu zarówno pH, jak i przewodnictwo roztworu rosną. pH roztworu rośnie, a przewodnictwo roztworu maleje. pH roztworu maleje, a przewodnictwo najpierw maleje, a potem rośnie. pH roztworu maleje, a przewodnictwo najpierw rośnie, a potem maleje. Zadanie 191. (NR16) W wyniku niektórych reakcji chemicznych powstają mieszaniny niejednorodne. Zaprojektuj doświadczenie prowadzące do powstania niejednorodnej mieszaniny, w której skład wchodzi wodny roztwór kwasu siarkowego(VI). Uzupełnij schemat doświadczenia. Wybierz i zaznacz po jednym wzorze odczynnika w zestawach I i II. Opisz obserwowane zmiany zawartości probówki podczas przeprowadzonego doświadczenia przy założeniu, że reagentów użyto w ilościach stechiometrycznych (należy opisać wygląd zawartości probówki przed dodaniem odczynnika z zestawu I oraz po zajściu reakcji chemicznej). Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej podczas przeprowadzonego doświadczenia przy założeniu, że reagentów użyto w ilościach stechiometrycznych. Podaj nazwę metody, którą należy zastosować w celu wyodrębnienia wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) z mieszaniny poreakcyjnej. Zadanie 192. (NR16) Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym schematem. Powstanie malinowego zabarwienia roztworu zaobserwowano tylko w jednej probówce, a pH wodnego roztworu w probówce, w której nie uzyskano malinowego roztworu, było mniejsze od 7. Napisz w formie jonowej równanie procesu decydującego o odczynie wodnego roztworu tej soli, po której wprowadzeniu do probówki z wodą i fenoloftaleiną nie uzyskano malinowego roztworu. Z dwóch jonów: PO3-4 i H2PO–4 , tylko jeden może pełnić zarówno funkcję zasady Brønsteda, jak i funkcję kwasu Brønsteda. Wybierz ten jon. Uzupełnij podane poniżej zapisy, tak aby otrzymać dwa równania reakcji (w środowisku kwasowym i zasadowym) z udziałem wybranego jonu. Zadanie 193. (NR16) Iloczyn rozpuszczalności Ks soli i wodorotlenków jest stałą równowagi dynamicznej, jaka ustala się między nasyconym roztworem substancji a jej osadem. W poniższej tabeli zestawiono wartości iloczynu rozpuszczalności trzech trudno rozpuszczalnych w wodzie soli srebra w temperaturze 298 K. W probówce umieszczono 3 cm3 wodnego roztworu azotanu(V) srebra o stężeniu 0,1mol*dm-3. Następnie przygotowano trzy odczynniki: − wodny roztwór chlorku potasu o stężeniu 0,1mol*dm-3 − wodny roztwór bromku potasu o stężeniu 0,1mol*dm-3 − wodny roztwór jodku potasu o stężeniu 0,1mol*dm-3 Wybierz odczynnik, którego dodanie do roztworu azotanu(V) srebra w ilości stechiometrycznej spowoduje, że stężenie jonów Ag+ w roztworze po reakcji będzie najmniejsze. Uzupełnij schemat doświadczenia – wpisz nazwę wybranego odczynnika. Uzasadnij swój wybór. Zadanie 194. (NR16) W celu zbadania efektu cieplnego reakcji chemicznych przeprowadzono cztery doświadczenia oznaczone numerami I–IV. Mieszano po 100 cm3 wodnych roztworów substancji, wymienionych w odpowiednich wierszach tabeli, o stężeniu molowym 3 0,2 mol dm− ⋅ i o początkowej temperaturze równej 25 ºC. Następnie zmierzono temperaturę każdej z otrzymanych mieszanin. Zaobserwowano, że w każdym doświadczeniu temperatura uzyskanych mieszanin była wyższa niż temperatura użytych roztworów i że przyrost temperatury ΔT w niektórych doświadczeniach był taki sam. Napisz w formie jonowej równanie reakcji ilustrujące przemiany, które dokonały się podczas doświadczenia oznaczonego numerem III. Napisz numery wszystkich doświadczeń, w których zaobserwowany wzrost temperatury ΔT był jednakowy. Zadanie 195. (NR17) Reakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem: W poniższej tabeli zestawiono wartości stałej równowagi reakcji syntezy amoniaku w różnych temperaturach. Przeanalizuj dane dotyczące syntezy amoniaku. Następnie uzupełnij zdania wyrażeniami spośród podanych poniżej. Zmaleje wzrośnie się nie zmieni Jeżeli w układzie będącym w stanie równowagi nastąpi wzrost temperatury w warunkach izobarycznych (p = const), to wydajność reakcji syntezy amoniaku ………………………………………. , natomiast przy wzroście ciśnienia w warunkach izotermicznych (T = const) wydajność tego procesu ………………………………………. . Jeżeli zmaleje temperatura w układzie, to szybkość reakcji syntezy amoniaku ………………………………………. . Zadanie 196. (NR17) Zaprojektuj doświadczenie, którym potwierdzisz, że w uzyskanej mieszaninie substancji stałych znajduje się węglan. Uzupełnij schemat doświadczenia – podkreśl wzór jednego odczynnika, którego dodanie (w nadmiarze) do mieszaniny znajdującej się w probówce doprowadzi do potwierdzenia obecności węglanu, oraz opisz zmiany możliwe do zaobserwowania w czasie doświadczenia. Zadanie 197. (NR17) Węglany w roztworach wodnych ulegają hydrolizie anionowej, która polega na dysocjacji zasadowej anionu, zgodnie z równaniem: Drugi etap hydrolizy polegający na reakcji jonu HCO3 − z wodą zachodzi w tak małym stopniu, że nie ma wpływu na pH roztworu. Dla przemiany zilustrowanej powyższym równaniem napisz wzory kwasów i zasad tworzących w tej reakcji sprzężone pary. Uzupełnij poniższą tabelę. Oceń, czy podwyższenie pH roztworu, w którym przebiegła reakcja zilustrowana powyższym równaniem, poskutkuje zmniejszeniem, czy – zwiększeniem stężenia anionów węglanowych CO2-3. Zadanie 198. (NR17) Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na schemacie: Podczas przeprowadzonego doświadczenia zaobserwowano, że zawartość probówki I przybrała zabarwienie malinowe, a zawartość probówki II – czerwone. Uzupełnij poniższe zapisy, tak aby otrzymać w formie jonowej skróconej równania procesów zachodzących w probówkach I oraz II i decydujących o odczynie wodnych roztworów soli. Zadanie 200. (NR18) Kwas siarkowy(VI) w temperaturze pokojowej jest oleistą cieczą o gęstości prawie dwukrotnie większej niż gęstość wody. Czysty, bezwodny kwas siarkowy(VI) ulega częściowej autodysocjacji, dzięki czemu przewodzi prąd elektryczny. W wyniku reakcji kwasu siarkowego(VI) z wodorotlenkiem sodu, w której stosunek molowy substratów jest równy 1 : 1, powstaje wodorosiarczan(VI) sodu. Wodny roztwór wodorosiarczanu(VI) sodu charakteryzuje się kwasowym odczynem, ponieważ jony obecne w roztworze ulegają reakcji zgodnie z poniższym równaniem: Napisz równanie autodysocjacji kwasu siarkowego(VI) polegającej na przeniesieniu protonu z jednej cząsteczki H2SO4 do drugiej. W równaniu podkreśl wzór kwasu Brønsteda sprzężonego z cząsteczką H2SO4 jako zasadą Brønsteda. Zadanie 201. (NR18) Wartości pH wody oraz wodnych roztworów kwasów i wodorotlenków mogą ulegać znacznym zmianom podczas dodawania do nich mocnych kwasów lub zasad. Istnieją jednak roztwory, których pH zmienia się nieznacznie po dodaniu mocnego kwasu lub zasady na skutek reakcji składników roztworu z jonami wodorowymi lub jonami wodorotlenkowymi. Nazywamy je buforami pH. Buforowe właściwości mają roztwory zawierające sprzężoną parę kwas–zasada Brønsteda w podobnych stężeniach, np.: słaby kwas i jego sól z mocną zasadą, słabą zasadę i jej sól z mocnym kwasem, słaby kwas wieloprotonowy i jego wodorosól lub mieszaninę wodorosoli. Przykładem buforu pH jest bufor octanowy, który otrzymuje się przez rozpuszczenie w wodzie kwasu etanowego (octowego) i etanianu (octanu) sodu. Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa. Jednym z buforów odpowiedzialnych za utrzymanie równowagi kwasowo-zasadowej krwi jest bufor fosforanowy, który można otrzymać przez rozpuszczenie dwóch wodorosoli kwasu ortofosforowego(V) w wodzie. Napisz w formie jonowej skróconej dwa równania reakcji ilustrujące działanie opisanego buforu fosforanowego. Przyjmij, że substraty reagują w stosunku molowym 1 : 1. Zadanie 202. (NR18) Do probówki z wodnym roztworem chlorku niklu(II) dodano nadmiar wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania wodorotlenku niklu(II) w sposób opisany powyżej. Określ charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, obojętny, amfoteryczny) wodorotlenku niklu(II). Zadanie 203. (NR18) Utlenianie wodorotlenku niklu(II) do wodorotlenku niklu(III) za pomocą chloranu(I) sodu przebiega w środowisku wodnym zgodnie ze schematem: Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas opisanej reakcji. Określ stosunek molowy reduktora do utleniacza w tej reakcji. Zadanie 204. (NR18) Do probówki zawierającej zielony roztwór chlorku niklu(II) dodano wodny roztwór wodorotlenku sodu, a następnie – bezbarwny wodny roztwór chloranu(I) sodu – zgodnie ze schematem: Opisz wygląd zawartości probówki na początku doświadczenia oraz po reakcji I i po reakcji II. Uwzględnij rodzaj mieszaniny (roztwór, zawiesina) oraz jej barwę. Strona wykorzystuje pliki cookies, by działać prawidłowo oraz do celów analitycznych, reklamowych i społecznościowych. OK, Rozumiem Privacy Overview This website uses cookies to improve your experience while you navigate through the website. Out of these cookies, the cookies that are categorized as necessary are stored on your browser as they are as essential for the working of basic functionalities of the website. We also use third-party cookies that help us analyze and understand how you use this website. These cookies will be stored in your browser only with your consent. You also have the option to opt-out of these cookies. But opting out of some of these cookies may have an effect on your browsing experience. Necessary cookies are absolutely essential for the website to function properly. This category only includes cookies that ensures basic functionalities and security features of the website. These cookies do not store any personal information.
. 602 513 81 1 624 63 627 624
stała równowagi reakcji zadania maturalne
